بحث حول التحليل الحجمي

مقدمة للتحليل الحجمي

مــــقــــدمــــة عـــــامــــــة
التحليل الكيميائي هو التعرف على المادة من خلال معرفة مكوناتها ( نوعية المكونات ) ونسب مكونات المادة ( العينة ) 0
يصنف التحليل الكيميائي لنوعين هما :
1- التحليل النوعي ( الوصفي ) . ومن خلاله يمكن معرفة مكونات العينة 0
2- التحليل الكمي ( الحجمي ) . ومن خلاله يمكن تحديد نسب مكونات العينة 0

طرق التعـبـيـر عن التركيـز
كمية المحلول = كمية المذيب + كمية المذاب
التركيز = كمية المذاب ÷ كمية المحلول ، كمية المذاب ÷ كمية المذيب
تعتمد طرق التعبير عن التركيز على وحدات فيزيائية ( كالجرام ومشتقاته أو المليليتر ومشتقاته ) وعلى وحدات كيميائية ( كالمول ومشتقاته أو المكافئ ومشتقاته ) 0
القانون رياضياً القانون نصاً المصطلح
M = mol / VLM = mmol / VmL عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول باللتر المولارية
m = mol / kg عدد مولات المذاب ÷ كمية المذيب بالكيلوجرام المولالية
N = Eq / VL عدد الأوزان الجرامية المكافئة من المذاب÷ حجم المحلول باللتر العيارية
% = w / w . V / V وزن ÷ وزن أو حجم ÷ حجم النسبة المئوية
Xn = na / nt عدد مولات أي مادة ÷ عدد مولات المحلول الكسر المولي
F = mol / VL عدد الأوزان الصيغية ÷ حجم المحلول باللتر الفورمالية
تستخدم الفورمالية في حالة المركبات الإلكتروليتية ( المتأينة ) 0
المول = عدد الجرامات ÷ الوزن الجزيئي mol = g / Mw . mmol = mg / Mw
المول = المولارية × حجم المحلول باللتر mol = M × VL
الأوزان المكافئة = عدد الجرامات ÷ الوزن المكافئ Eq = g / Ew . meq = mg / Ew
الأوزان المكافئة = العيارية × حجم المحلول باللتر Eq = N × VL
هناك قانونان يستخدمان لتحضير المحاليل ذات التراكيز المولارية أو العيارية من مادة صلبة وهما
1- g = M × Mw × VL أو mg = M × Mw × VmL ( الوزن بالجرام = المولارية × الوزن الجزيئي × حجم المحلول باللتر ) 0
2- g = N × Ew × VL أو mg = N × Ew × VmL ( الوزن بالجرام = العيارية × الوزن المكافئ × حجم المحلول باللتر ) 0
تراكيز النسب
جزء في المائة pph pph = ( g / g ) × 10 or ( g / ml ) × 10
جزء في الألف ppt ppt = ( g / g ) × 10 or ( g / ml ) × 10
جزء في المليون ppm ppm = ( g / g ) × 10 or ( g / ml ) × 10
هناك قانونان يستخدمان لتحضير المحاليل من مواد سائلة وهما
1- M = ( % × d × 1000 ) / Mw
2- N = ( % × d × 1000 ) / Ew
نسبة النقاوة = ( وزن المادة النقية ÷ وزن المادة الشائبة ) × 100
Eq = mol × n وَ N = M × n وَ meq = mmol × n وَ Ew = Mw / n حيث n هو عدد الوحدات الفعالة ( النشطة ) 0

مـبـادئ الـتـحـلـيـل الـحـجـمـي
المعايرة هي إضافة محلول قياسي معلوم التركيز إلى محلول مجهول التركيز لمعرفة تركيزه عن طريق معلومية حجم المحلول القياسي والمجهول 0
نقطة التكافؤ هي النقطة التي تتكافأ عندها كمية المحلول القياسي مع المحلول المجهول ( يكون عندها التفاعل تاما ) 0
نقطة النهاية هي النقطة التي يتغير فيها لون الدليل 0 ( نقطة النهاية = نقطة التكافؤ ) 0
يتم الكشف عن نقطة النهاية بطريقتين هي
1- طريقة نظرية ( الأدلة ) . تغير مفاجئ يحدث في لون الدليل من وسط لآخر 0
2- طريقة آلية . مثل المعايرات الطيفية ( تعتمد على الضوء ) 0
هناك أربعة أنواع للمعايرات المستخدمة في التحليل الحجمي وهي
1- معايرات الحموض والقواعد ( معايرات التعادل ) . وتتضمن اتحاد أيونات الهيدروجين مع أيونات الهيدروكسيل لتكوين الماء ويمكن الكشف عن نقطة النهاية باستخدام دليل حساس للتغير في الرقم الهيدروجيني أو عن طريق قياس التغير في الرقم الهيدروجيني باستخدام جهاز مقياس الرقم الهيدروجيني 0
2- معايرات الترسيب . وفيها يتحد الكاشف مع المادة المعايرة ليكون راسب شحيح الذوبان ويتم الكشف عن نقطة النهاية فيها باستخدام دليل مناسب يتغير لونه في المحلول بتغير تركيز إحدى المواد المتفاعلة أو عن طريق قياس التغير في جهد المحلول 0
3- معايرة المتراكبات ( المعقدات ) . وفيها يتحد الكاشف (غالبا ما يكون عامل تعقيد كلابي) مع المادة المعايرة ( أيون الفلز ) لينتج مركب معقد ذائب في الماء ويتم الكشف عن نقطة النهاية فيها باستخدام الأدلة الفلزية 0
4- معايرات الأكسدة والاختزال . وفيها يعاير محلول عامل مؤكسد بمحلول قياسي من عامل مختزل أو العكس ويتم الكشف عن نقطة النهاية فيها باستخدام دليل مناسب أو بقياس التغير في جهد محلول المعايرة باستخدام جهاز مقياس الجهد 0
المحلول القياسي هو محلول مرجعي معلوم التركيز بدقة يحضر من مادة قياسية أولية 0
المادة القياسية الأولية هي مادة ذات درجة نقاوة عالية جدا ولها مواصفات أو اشتراطات أو متطلبات هي :
1- أن تكون نقية 100 % 0 2- أن تكون مستقرة ( ثابتة في الهواء وعند التجفيف ولا تمتص Co2 أو الرطوبة ولا تتأكسد ولا تتحلل عند التجفيف 110 ْم في الفرن ) 0
3- أن تكون ذات وزن جزيئي عالي لتلافي ( لتقليل ) الخطأ التحليلي 0 4- أن تكون متوفرة وذات تكلفة منخفضة 0 5- أن تكون لها الخواص اللازمة للمعايرة 0
المتطلبات الأساسية لتفاعل المعايرة
1- تفاعل اتحادي ( اتحاد الكاشف مع المادة تحت الاختبار بنسبة معينة ثابتة ومحددة في تفاعل موزون ) 0 2- تفاعل سريع 0 3- تفاعل مميز أو انتقائي 0 4- تغير حاد وواضح عند نقطة النهاية 0 5- تفاعل تام وكمي 0
مــقــدمــة عــن مـعـايـرات الـتـعـادل

الأكسدة والإرجاع في الكيمياء العضوية تعتمد بشكل أساسي على ذرة الكربون وهنا نعرف ما يلي :
– عملة الأكسدة : عملية فقد الكترونات .
– الأكسدة العضوية :ارتباط الكربون بذرة أعلى كهرسلبية منه . مثل الأوكسجين أو الهالوجينات

CCl4 عدد أكسدة الكربون هو (+4 )
CO2 عدد الأكسدة هو (+ 4 )

عملية الإرجاع هي : كسب إلكترونات
عملية الإرجاع العضوي : ارتباط الكربون بذرة أقل كهر سلبية منه مثل الهيدروجين

CH4 عدد الأكسدة هو (-4)

CH2Cl2عدد الأكسدة هو (+2-2 =0)

3

إن لكمونات الأكسدة الارجاعية تطبيقات علمية كبيرة ومتنوعة هذا نضرا لارتباطها بظاهرتين هامتين هي الظاهرة الكيميائية و الظاهرة الكهربائية حيث يمكن أن نستغل انتقال الإلكترونات من المرجع إلى المؤكسد في توليد تيار الكهربائي تحت تأثير فرق كمون يمكن التحكم فيه و ذلك باختيار مناسب لنصفي الخليتين الكهربائيتين مستعملة في ذلك جدول ترتيب كمونات الأكسدة الارجاعية المحدد سابقا و هذا بالضبط ما قام به بعض الكيميائيون

إن معادلة الأكسدة الإرجاعية للتفاعل الطبيعي بين الثنائيتين مؤ/ مر الموجودة في كل نصف خلية هي نفسها معادلة ا لتفاعل للأكسدة الإرجاعية في الخلية .

أكسدة : حادثة كيميائية يتم فيها فقد إلكترون أو أكثر من طرف جزيء أو ذرة أو شاردة.

5. إرجاع : حادثة كيميائية يتم فيها اكتساب إلكترون أو أكثر من طرف ذرة أو جزيء أو شاردة.

هي عبارة عن مواد عضوية مؤكسدة و مرجعة لها شكلين شكل مؤكسد وشكل مرجع ولها لونين لون بالشكل المؤكسد ولون بالشكل المرجع .
ولكل مشعر أكسدة - إرجاع مجال معين للأكسدة يغير لونه عنده .

برمنغنات البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

اذهب إلى: تصفح, ابحث

برمنغنات البوتاسيوم
معلومات عامة
الاسم النظامي	برمنغنات البوتاسيوم
أسماء أخرى	?
الصيغة الجزيئية	KMnO4
رقم CAS	[7722-64-7]
الخواص
الكتلة المولية	158.04 غ/مول
المظهر	بلورات إبرية قرمزية
الكثافة	2.703 غ/سم3
الانحلالية في الماء	6.38 غ/100 مل ماء
الانحلالية في المحلات الأخرى	?
درجة الانصهار	270 °س
درجة الغليان	? °س
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

برمنجنات البوتاسيوم هو مركب كيميائي صيغته الكيميائية KMnO₄ وفى هذا الملح يكون المنجنيز في حاله الأكسدة +7 وهو يسمى ايضا برمنجنات ملح القلي.

يعتبر أيون البرمنجنات عامل مؤكسد قوي وهو له القدرة على الذوبان في الماء ليعطى محلول ذو لون قرمزي غامق ( بالأنجليزية : deep purple solution) و تبخيره يعطى بلورات سوداء ناعمة

بلورات برمنغات البوتاسيوم لها بنية بلورية من النمط orthorhombic (معينة من النمط أورثو).

وتستخدم في علاج ماء المسابح و الخزانات

تم الاسترجاع من "

المولارية Molarity
تركيز المحلول بالمول / لتر ... و يُحسب التركيز المولاري من العلاقة :
التركيز المولاري = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر
المولالية Molality
تركيز المحلول بالمول / كلغم ... و يُحسب التركيز المولالي من العلاقة :
التركيز المولالي = عدد مولات المذاب / كتلة المذيب بالكلغم

المولارية والمولالية والنظامية

المولارية : عدد المولات المذابة في لتر واحد من المحلول
المولالية :عدد المولات المذابة في كجم واحد من المذيب
النظامية ( العيارية ) : عدد المكافئات الجرامية المذابة في لتر واحد من المحلول

المولارية Molarity
عدد الغرامات الجزيئية / لتر
المولارية = ( عدد الغرامات الجزيئية / لتر ) / الوزن الجزيئي
= عدد الغرامات / ( الحجم باللتر * الوزن الجزيئي *
العيارية أو النظامية Normality
عدد الغرامات المكافئة / لتر ...
العيارية = ( عدد الغرامات المكافئة / لتر ) / الوزن المكافئ
= عدد الغرامات / ( الحجم باللتر * الوزن المكافئ )

المكافئ الجرامي

الكتلة المكافئة ( المكافئ الجرامي )
في تفاعلات المعايرة
هناك المكافئ الجرامي للحمض وهي كتلة الحمض التي تفقد مولا واحد من البروتونات في تفاعل المعايرة
اي كتلة المول من الحمض مقسومة على عدد التكافؤ ( عدد مولات البروتونات التي يفقدها مول واحد من الحمض في ظروف التفاعل )
للتوضيح اذا تعاير حمض الكبريتيك وفقا للمعادلة التالية
H2SO4 +NaOH --> NaHSO4 + H2O
نلاحظ ان حمض الكبريتيك قد فقد بروتون واحد
ومنه تكون كتلتة المكافئة ( او المكافئ الجرامي ) = كتلة المول ( 98 ) / 1 =98
اما اذا تفاعل وفقا للمعادلة التالية
H2SO4 +2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
ومنه تكون كتلتة المكافئة ( او المكافئ الجرامي ) = كتلة المول ( 98 ) / 2 =49
وعدد المكافئات = كتلة المادة / الكتلة المكافئة
الموضوع يحتاج الى شرح اكثر
لكن مع ذلك اتمنى ان يكون المفهوم قد وصل
تحيات

الفرق بين المولارية والمولالية

ما هي المولارية ؟
ماهي المولالية ؟
سؤالان في تركيز المحاليل ‍‍

* المولارية = التركيز المولاري ‍‍‍
انتهى
---------------------------------------------------------------

(n=عدد المولات، V=الحجم باللتر، Kg=كتلة المذيب بالكيلو جرام)
----------------------------------------------------------------------

* المولالية (m) :
لنعمل مقارنة سريعة :
المولارية = عدد المولات \ حجم المحلول (باللتر) M=n/V

المولالية = عدد المولات \ كتلة المذيب (بالكيلوجرام) m=n/Kg

مثال بسيط :
.............
4 مولات من NaCl أذيبت في 2 كجم من الماء.
كم مولالية المحلول؟
الجواب :
المولالية m = n/Kg
m = المولالية = 4 قسمة 2 = 4 \ 2
m = المولالية = 2 مول \ كجم

تم اكتشافها وتصنيفها لأول مرة كفصيلة دم نادرة في مدينة بومباي في الهند.
وأن حاملي هذه الفصيلة يعمدون إلى التبرع بدمائهم لدى فروع بنك الدم من تخزينها لهم كرصيد احتياطي من الدم للاستفادة منه وقت حاجتهم اليه لعدم توافرهذة الفصيلة.
وأن هذه الفصيلة الدموية تعتبر نادرة على مستوى العالم وقد توجد بنسبة تراوح بين 1و3 لكل مليون نسمة. و أنه على مستوى قارة أمريكا اللاتينية تم اكتشاف سبعة أشخاص فقط يحملون هذه الفصيلة، وان المريض الذي يحمل فصيلة دم "بومباي جروب" لا يقبل نقل الدم إليه مطلقاً سوى من الفصيلة نفسها بخلاف بعض الأشخاص الذين يحملون الفصائل الدموية النادرة الأخرى، حيث من الممكن أن تتقبل نقل الدم من فصيلة أخرى مع حدوث بعض الأعراض بسبب اختلاف فصيلة الدم ويعود السبب في ذلك إلى أن نظام H في تحديد فصائل الدم يحتوي على نوعين من الجينات الأول H والذي يتواجد في فصيلة الدم O وهو الجين السائد ويفرز المستضاد (الأنتيجين) والذي يتحد مع نوع معين من السكريات إلى المستضاد A في فصيلة الدم A وغيرها من الفصائل المعروفة، أما الجين الثاني H فهو الجين المتنحي ولكي يظهر يجب أن يتواجد في صورة HH لينتج عن ذلك ظهور فصيلة "بومباي" التي يرمز لها بـ Oh، مضيفاً أنه باستخدام الطريقة الاعتيادية لتحديد فصيلة الدم يتم تصنيفها كفصيلة O وهي تتميز بوجود مضاد H في السيرم والذي يتفاعل بقوة مع خلايا الدم الحمراء لفصيلة الدم O ويسبب تخثرها ويعمل على درجة حرارة تراوح بين 4و37 درجة مئوية كما أنه يتفاعل مع الخلايا الحمراء في فصائل الدم A-B-AB بدرجة أقل

السلام عليكــم ورحمـة الله وبركاتــة ،،لكي نتعرف على فصائل الدم لابد ان نتطرق في البداية الى العامل الريزوسيRH وهوعبارة عن بروتين يوجد على سطح الكريات الحمراء -فإذاكان هذا البروتين موجوديكون العامل الريزوسي ايجابي واذا كان غير موجود يكون العامل الريزوسي سلبي-وبمعنى اخر فان خلايا دمهم الحمراءلاتحمل اجسام مضادة للعامل الريزوسي ولاتتأثر المرأة بوجود RHمن عدمه اذا كانت غير حامل --اما اذا كانت المراة الحامل سلبية RH(_)والزوج ايجابي فإن الجنين سيكون ايجابي العامل الريزوسي-وعليه فان تنافر العامل الريزوسي بين جسم الامRH_ وجسم الجنين RH+ يتعامل مع جسم الام على انه جسم غريب في دم الجنين ويمكن أن ينتج عن ذلكتدمير خلايا الدم الحمراء عند الجنين مسببا فقر دم وفي حالات معينة يمكن ان يؤدي لوفاة الجنين نتيجة لتكوين اجسام مضادة لدى الام ضد العامل RH+ للجنين ويتعامل جسم الام مع هذا البروتينRH+ على انه جسم غريبعن طريق تكوين هذه الاجسام المضادة والتي تنتقل من جسم الام الى جسم الجنين عن طريق الحبل السري--إلا أن الناحية الايجابية في ذلك انهذا التحليل والتكسير ياخذ وقتا ولايحدث عادة في الحمل الاول ولكنه يحدث في الحمل الثاني ومابعد الحمل الثاني--واذا عولجت الحالة بان يعطي الطبيب مضادات للعامل RH_ للاموهي عبارة عن حقنة من الغلوبوليت المناعي IG والتي تقوم بتدمير اي خلايا ايجابية العامل RH+ أثناء دورانها في مجرى الدم وعندها لاتتشكل اي اجسام مضادة ---وهذا إجراء وقائي لمنع تكون الاجسام المضادة ل RH+ في جسم الام